1.测定某种铜锌合金的组成，取该合金与稀硫酸进行了三次实验数据如下表所示：

2.某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，

3.为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验，所得相关实验数

4.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．（1）根据现有

测定某种铜锌合金的组成，取该合金与稀硫酸进行了三次实验数据如下表所示：

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首先,反应要停止,必须至少一种反应物完全反应.

第一次的数据可以得出生成的H2质量为:

120+25-144.6=0.4g

在第一次中,哪种物质反应完了呢?分析第二次的数据能得到结果:

第二次与第一次比较,是增加了硫酸的质量,但生成的H2质量仍然为:25+160-184.6=0.4g

这样就能得出第一次反应中,是合金中的Zn反应完全了.而硫酸可能刚好也反应完了或者有剩余.那具体25g合金中的Zn到底与多少硫酸刚好完全反应呢?第三次的数据能得到答案:

第三次与第一次比较,是增加了合金的质量还减少了硫酸的质量.但生成的H2质量仍然为:50+100-149.6=0.4g.而第一次的数据告诉你25g合金就能得到0.4gH2,说明50g合金中的Zn没有完全反应,有剩余,这样100g硫酸溶液中的硫酸就应该反应完全.就是说要生成0.4gH2需要硫酸溶液的质量为100g.

以上分析得出:25g合金中的Zn与100g硫酸溶液中硫酸恰好完全反应.(即质量比为1:4)

设合金中Zn的质量为X,硫酸溶液的溶质质量分数为Y%,生成ZnSO4的质量为Z.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65----98-----161---2

X------100*Y%----Z---0.4

X==13g;Y%=19.6%;Z=32.2g

合金中Cu%=(25-13)/25=48%

100g硫酸溶液与25g合金反应后得到的溶液质量为:

13+100-0.4=112.6g

反应后得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数为:

32.2/112.6=28.6%

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，

（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；

故答案为：6.7g；

（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g

锌铜合金中锌的质量分数为

6.4g
8g
×100%=80%；? 故答案为：80%；

（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应

设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65? 98

1.3g x

65
98
=
1.3g
x
?解得?x=1.96g

稀硫酸中溶质的质量分为

1.96g
10g
×100%=19.6%．

为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验，所得相关实验数

根据金属活动顺序，硫酸只能与锌反应不能与铜反应。根据表格中的数据，每加入8ml的硫酸，固体合金减少1.3克，第三次却只减少了0.6克，说明第三次合金中锌已经反应完。那么8克合金中锌有

8-4.8=3.2克。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 161 2

1.3g x y 解得：x=3.22g y=0.4g

ZnSO4 %=3.22除以（1.3+8*1.17-0.4） = 31.4%

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．（1）根据现有

（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；故答案为：Cu-Zn；

（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2；

（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65?2

x?0.2g

65
x
＝
2
0.2g

x=6.5g

该合金中铜的质量分数=

6.5g
10g
×100%=65%

故填：65%；

（5）设10g盐酸中溶质的质量为y．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73?2

y?0.08g

73
y
＝
2
0.08g

y=2.92g

所用盐酸中溶质的质量分数=

2.92g
10g
×100%=29.2%

答：所用盐酸中溶质的质量分数为29.2%