河南回收石蜡油价格多少_河南回收石蜡油价格

1.医用蜡块是什么

2.饼干中喷涂矿物油检测及抛光大米中矿物油检测？

3.空压机如何清洗？

4.初中化学实验探究方法。

医用蜡块是什么

石蜡又称晶形蜡，碳原子数约为18～30的烃类混合物，主要组分为直链烷烃(约为80%～95%)，还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃(两者合计含量20%以下)。

石蜡是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经脱油，并补充精制制得的片状或针状结晶。根据加工精制程度不同，可分为全精炼石蜡、半精炼石蜡和粗石蜡3种。

扩展资料

石蜡包埋法是病理发展过程中最经典的包埋法，也是目前病理科最常用的包埋法。为了让石蜡进入组织，就需要进行脱水和透明。脱水是借某些溶媒置换组织内水分的过程。目前病理科常用梯度酒精来达到组织脱水的目的。

之后需要一种溶剂既能与乙醇混合，又能溶解石蜡，以使石蜡浸入组织块，这种溶剂目前病理科常用二甲苯，因其化学危害较严重，也有用环保透明剂代替的。

在这一过程中，因水分被溶剂（如二甲苯）取代，其折射指数接近于组织蛋白的折光指数，组织块变得透亮，因此称之为透明。最后，组织浸入融化的石蜡，就完成了组织“化学加工”程序。

百度百科—石蜡

人民网-病理报告为什么不是“立等可取”？

饼干中喷涂矿物油检测及抛光大米中矿物油检测？

楼主你好： 喷涂矿物油主要原料液体石蜡，为石油提炼副产品，有润滑作用及不被人肠道吸收特点，如长期摄入可引起消化系统障碍和脂溶性维生素吸收障碍。

抛光大米中矿物油检测

1．试剂

①石油酴。

②浓HzS04液。

③2mol／LKOH乙醇液。

④29／6NaSO4液。

⑤无水NazSOa。

2.检测

称取50g大米样于锥形瓶中，加石油醚50mL，振荡30min，过滤，滤液于分液漏斗中，加浓H：S04 10 mL×3，分3次提取，弃磺化层。加2％Na2S04液50 mL于分液漏斗中，振摇，静置分层，弃水层，有机相经无水Na。S04脱水于锥形瓶中，（详细请参考国家标准物质网.rmhot）水浴挥干，加2 mol·L叫KOH乙醇液25ml溶解，沸水浴上回流10min，加沸水25mL，混匀，观察，若呈浑浊或有油析出为矿物油(同时做正常大米对照)。

3．说明

①本法可进行定量。将锥形瓶中石油醚挥干后，用石油醚5mL溶解，移入恒重称量皿中，挥去石油醚，置烘箱100℃干燥至恒温.

②本法用石蜡油做回收试验，回收率91．2％～98．5％，可检出O．5 9／6矿物油。

饼干中喷涂矿物油检测

1．试剂

①无水。

②饱和KOH液。

③乙醇。

2．检测

称取30g饼干于锥形瓶中，加无水50ml，振荡20min，将层移人蒸发皿中，挥干称取1g残渣于锥形瓶中，加饱和KOH液1mL、乙醇25mL，混匀，连接冷凝回流装茫?亓?min后，加沸水25mL，观察，若呈浑浊或油状物析出为掺矿物油(同时做正常饼干对照)。

3．说明

喷涂矿物油主要原料液体石蜡，为石油提炼副产品，有润滑作用及不被人肠道吸收特点，如长期摄入可引起消化系统障碍和脂溶性维生素吸收障碍。

空压机如何清洗？

空压机时间一长，总是积累积碳、油垢、沉淀物、锈迹等污垢，导致清洗成了一大问题。所以如何清洗？选择哪款清洗剂比较好？这些问题就困扰着大家。所以解决问题来了，使用积碳清洗剂，通通解决问题！

积炭油垢清洗剂是一种绿色环保，快速安全的除油清洗剂,是由多种进口表面活性剂及有机助剂复配而成,具有优良的渗透性、乳化性和清除油污的能力，使用简单方便，使用后可以回收再利用，安全环保。不需要加热和搅拌就能洗净严重积碳的高效清洗剂，它具有超强渗透力，在不需要人工及外力处理情况下，细小复杂的零件内部的污物也可干净的清除，还不会损坏其零件精度。

积炭油垢清洗剂具有很强的渗透力和剥离能力，去除积碳。可快速洗净空压机主机、油路系统、散热器内的积碳。使用方便，根据污垢的程度，浸泡10分钟—1小时即可。省钱，一次倒出的液体可洗多个部件，还可多次重复使用。不腐蚀金属部件

积炭油垢清洗剂主要用于焦油产生的结焦和结垢，它可以快速安全的溶解各类煤焦油的结焦和结垢，将煤焦油焦垢溶解为液体。它可以快速安全的溶解各种煤焦油、焦炭、油污、油脂及油垢。

积炭油垢清洗剂应用范围：

1、用于清洗煤焦油产生的焦炭、结焦和结垢，可以快速安全的溶解各类煤焦油的结焦和结垢；

2、用于清洗焦化厂各类煤焦油管道和间冷器、油气分离器；

3、用于煤气输送管道以及化工、钢铁、机械、冶金等行业使用的煤气管道、换热器、压缩机、空压机、真空泵等设备中焦油垢和稠环芳烃焦油垢的清洗

4、用于电镀行业的脱脂清洗；

5、用于汽车行业脱脂清洗；

6、用于清洗各类常见油脂如：润滑油、石蜡油、轻油、磺化油、机油、乳化油、切削油、润滑油。液压油、石脑油、防锈油、凡士林、煤焦油、原油、废气凝结物等油垢油焦的清洗。

初中化学实验探究方法。

初中化学文字实验题需掌握的知识点（希望你能多看几遍）

1.浓硫酸的稀释　

浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

2. 气体的溶解

　 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应取A法。

3.实验中安全的注意事项　

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体，要取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

4．药品的存放　

白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。

强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。

氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。

硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。

浓硫酸：易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严

一、气体的制取、净化和除杂

初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

气体制取的仪器组合顺序

制备纯净干燥气体的步骤是:

实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件

⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度

⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，

水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去

（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等

气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）

B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）

C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）

D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）

E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）

气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：

A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）

C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。

制取气体的操作顺序

要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

3、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

二、检验、鉴别、推断的含义

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）初中化学物质的检验

1、

气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.

（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）

⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈）

（5）碳酸盐（如：碳酸钠等）

（2）碱液（OH-）： ⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）

（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子

(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

区别Cl-和SO42-:先用

Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用盐酸和石灰水

(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子

(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子

（二）常见物质的物理性质归纳：

1、固体物质的颜色

A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、

氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

B **固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、

生铁Fe

F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

2、生成沉淀的颜色

A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

3、 溶液的颜色

A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2等

B **溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等

C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

D无色液体：水，双氧水

E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液

4、气体的颜色

A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气

C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。

三、物质的分离和提纯

分离：根据混合物中各成分的性质差异，用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。