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2.关于河北中考理综的知识点,高分

3.谁有初中英语，化学，物理复习材料，告诉我

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Latest Prices

The Bunker Bulletin Daily, Thursday 9th 2008f October 2008

Port IFO380 IFO180 MDO MGO

Fujairah 478.50 510.00 985.00 994.00

Houston 484.00 535.00 892.50

Rotterdam 454.00 485.50 730.00 804.00

Singapore 482.50 505.50 724.00 741.50

以上是国际主要港口的燃油价格，每天对国际原油价格波动。

关于河北中考理综的知识点,高分

2009年河北省中考理综试卷分析

一、试卷结构

化学部分的题型、题量、赋分、考查方式基本不变,仍然是选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题四个题型。试卷分卷I、卷II两部分，卷I为选择题，其中1-8为化学，9-14为理化综合，卷II为非选择题。整体难度较08年有所上升，其中选择部分难度略大；实验探究容易使学生上手，；计算部分选用了较常见的较简单的题目，使学生得分更容易。整体来看各题型分值比例合理，试卷的结构能较好的反映化学学科特点。

二、二、试题分析

选择题部分

化学部分：卷Ⅰ7个选择题中，1题为安全问题，2题考查知识点物质的分类，3题考察基本反应类型，4题考察实验的基本操作，包括铁丝燃烧、过滤、浓硫酸的稀释及蒸发，8题考查物质的变化，以上几题属于基础的考察，属简单题；5题考察微观粒子、化学反应特征、质量守恒定律等知识的变式，6题涉及基本概念（氧气的体积含量、有机化合物、碱的性质、原子离子的联系）的综合考查，属于中等难度题；7题考察溶解度曲线，知识点简单，但是选项的区分度不大此题难度较大；综合部分 ：9题涉及的化学知识点是分子的性质、10题考查金属的性质，12题涉及合金、燃烧条件、分子运动知识点，13题鉴别蒸馏水和氯化钠，以上几题难度较低；11题涉及的知识点是材料问题，14题涉及反应现象和溶解速率与溶解度的问题，个别选项不易区分，难度略大。每小题各空的难度也是按容易、中等难度和较难三个梯级设置的；试题的整体难度比去年略有提高。这样的难度结构，既体现了面向全体学生，又体现了考试的选拔功能。

非选择题部分

综合部分：27题涉及化学知识点有化石燃料、能源、环保等，较简单。28题涉及化学知识点有化合价、节约用水，难度不大，易得分。

化学部分:29题考查化学知识的应用，涉及知识点有洗洁精的乳化、稀有气体的稳定性、铵态氮肥与碱的反应，难度不大，易得分。30题考查酸碱中和反应与图像知识相结合，涉及有方程式、反应后溶质的问题，后两问区分度较大。31题框图推断题略难于08年，本题考查学生对基础知识掌握，及运用分析、推理解决问题的能力，试题的区分度高，学科特点突出。36题为实验室制取二氧化碳的探究，涉及知识点有装置、药品的选择、收集验满及检验现象的分析，为重点讲解的题目，难度不大。37题考查金属活动性的实验题，探究过程的猜想、方案的设计与评价、现象分析，为平时总练习的题目，难度不大。38题计算题，前两问为较简单的，后一问涉及溶质质量分数的计算，难度中等。

三、反思与启示

答题中暴露出的问题归纳：

1、学生化学基础知识不扎实。因基础知识掌握不牢造成的失分现象非常普遍。在为数不多的几个方程式中化学方程式的书写不到位，化学式书写错误，缺少条件，未写气体符号和沉淀符号等的情况相当普遍；不知道空气是一种混合物等等。不难看出这些试题失分的主要原因并不是题目本身难度大，而是学生化学学习兴趣不高以至对这些最基本的化学知识掌握不牢固导致的。

2、化学用语表达不规范、文字表达能力差。如：元素符号的书写大小写字母问题，错字、别字，物质化学式书写张冠李戴等，近年来试题的开放性较强，对学生的文字表达能力要求较高，但从学生的答题情况看，一些学生的文字表达能力较差，如：氧气、碳酸盐的鉴别表述不完整，开放性试题答案似是而非等。

3、科学探究、读图识图、实验能力较弱

本套试题着重考查了学生的实验探究和分析能力、实验评价的能力、实验与计算相结合能力、获取和处理信息的能力、表达能力等。解题中反映出学生不能正确分析图象所表示的化学含义，获取与处理信息的能力较弱，因此，得分率较低。

今后教学的建议

1、加强学生审题能力和对问题表达能力的培养

由于学生读题粗糙，信息理解不够造成的错误较多，反映出教学中对学生审题解题习惯养成的培养不够，注重解题得出结果而不注意过程理解的情况比较严重，因此我们在教学过程中要将学生的审题能力和对问题的语言文字表述能力的提高列入到教学常规环节中去。

2、重视基础知识，加强答题规范性练习

学生规范答题的意识比较淡薄，规范答题的能力较弱。尤其是化学用语、化学方程式、文字叙述等方面，有的学生词不达意，化学式书写随心所欲。因此，加强学生规范化答题训练应该引起我们的足够重视。平时教学中我们还要注意做到稳扎稳打，通过强化识记、理解记忆、一题多解等形式狠抓学生的基础知识和基本技能的落实，要帮助学生找出自己错误的原因，并积极开展针对性地类似训练。

3、重视过程教学，激发和训练学生的创新思维

要提高课堂教学的质量，除扎实对学生的“双基”教学外，更应注重学生的创新思维能力的培养。在近几年中考试题中，对于纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教学中，不要为提高“效率”而简简单单给出结论让学生记，给题目让学生练的死记硬背和题海战术方式，教师应设法唤醒、激发学生的这种创新思维的内在品质，从而达到事半功倍的教学效果。

4、重视精选习题，提高练习质量

教学更应强调对知识的理解和应用。习题要做，但应重质量而不是数量，在每一个知识点的题目的选择上要更具针对性，要精选、精编有实际情境以及有利于落实培养能力的习题。引导学生进行分析、解答、反思，掌握解题规律，积累解题经验。要大胆放弃一些偏、繁、怪和无实际意义的题目，严格控制习题的难度和总量。

5、加强化学与社会、生活、环境的习题类型的训练

这是近年来世界上各国教育改革中形成的一种新的科学教育模式。它考查内容广泛，立意新颖，具有起点高，落点低，区分度好的优点。该类题目已成为近几年来中考的热点。所以平时教学中我们要培养学生关注生活、生产和社会中各类化学问题，关心社会，提高自己的科学素养。注意引导学生学会用化学知识解决日常生活中的生活现象和问题，用化学语言解答问题。

6、加强科学探究的教学方法研究，培养学生综合能力

中考命题的能力立意越来越突出。理解能力、推理能力、实验能力、获取知识的能力和分析综合能力在试题中体现的越来越多。在教学中，我要处理好知识、技能和能力的关系。知识和技能是学生形成能力的基础，而能力是学生掌握知识和技能的必要条件，是促使他们提高学习水平的重要因素。科学探究是一种重要而有效的学习方式，以探究为核心的多样化学习，以学生自主学习和合作学习为前提，给学生提供了更充分的自由活动的空间和时间，使学生可以亲身经历、亲身感受、真正理解化学的精髓。因此，加强科学探究方法的教学研究是今后教学中需要努力的方向。

7、注重实验教学，增加学生的亲身体验

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学学习的过程始终伴随着化学实验。新的课程，增加了很多科学探究实验和家庭小实验，应该引起教师教学中足够的重视，如果学生不亲自动手实验，只听教师讲解或看教师演示，学生只能获得间接的实验经验，对于很多本源的知识并没有真正的理解，在解答一些注重探究过程的实验题目时就会出现问题，抓不到解答问题的关键。因此，教学中要克服注重实验讲解，忽视实际操作；注重实验验证，忽视实验探究分析；注重实验结果，忽视实验描述的教学误区。

中考物理题涉及的知识点例析 荐题老师 曲浩,烟台一中初中部物理教研组组长,连续 5 年送毕业班,教学经验丰富. 推荐题目:电动自行车是一种常见的交通工具,使用前要先对车上的蓄电池充电.骑行 时,蓄电池对车上的电动机供电,电动机为车提供动力.下面是某种品牌电动自行车的一些 主要技术参数: 整车净重 80Kg;最高车速 45Km/h;蓄电池的电压 48V;轮胎能承受的最大压强 2×105 帕;蓄电池类型为铅酸蓄电池;车轮直径 40 厘米;一次充电储存的电能 3.5×106J;行驶 噪声≤62 分贝. (1)若该车在行驶过程中轮胎与地面接触的总面积为 1.5×10-2 平方米,那么其载重量 最大不能超过多少千克?(取 g=10N/Kg) (2)若该车以 10m/s 的速度匀速行驶时, 受到的阻力为 50 牛, 电能转化为机械能的效率 为 80%,求该车充一次电后,以所述情况行驶时,最多能行驶多远?此过程中电动自行车的 工作电流是多大? (3)如果充一次电消耗的电能为 1Kwh,充一次电自行车可连续行驶 50 千米,照明用 电的电费约 0.5 元/ Kwh,摩托车行驶 100 千米耗油 2.5 升,油价约 4.5 元/升,请通过计 算说明使用电动自行车与摩托车哪种更经济? 推荐原因:这道物理题来源于生活,应用于生活,贴近实际生活,符合新课标;另外, 这道题考查的知识面广,涉及到的物理知识多,不仅能考查学生知识掌握的情况,还考查了 学生解题思维是否严谨,能否灵活选取公式,选择最恰当的解题方法. 解题思路: 首先找出技术参数中有用的已知条件.如: 整车净重:80Kg; 蓄电池的电压: 48V;一次充电储存的电能 3.5×106J;轮胎能承受的最大压强 2×105 帕. 在第一问中,根据 F=ps,可求出最大压力即总的重力,再根据 m=G/g,求出总质量. 但要注意总质量中还包括车的质量. 在第二问中求电流时注意,电流所做的功是总功,而本题中的总功≠机械功,有的同学 容易把机械功当做电功去做. 第三问的方法很多, 可比较行驶相同距离两辆车各需花多少钱; 或比较花同样的钱两辆 车可分别行驶多远的距离,要用语言描述清楚. 正确答案: (1) F=ps=2×105 帕×1.5×10-2 米 2=3000 牛 1 m=G/g=3000 牛÷10 牛/千克=300 千克 最大载重量为 300 千克-80 千克=220 千克 (2)W 机械=W 电80% FS= W 电80% 50 牛×S=3.5×106J×80% S= 56000 米=56 千米 t=S/v=56000/10=5600 秒 W=UIt 3.5×106J=48V×I×5600 秒 I=13 安 (3)由题知,电动车充一次电,可行驶 50 千米,需花费电费:0.5 元/千瓦时×1 千瓦时 =0.5 元 摩托车行驶 50 千米耗油 2.5/2=1.25 升,需花费:1.25 升×4.5 元/升=5.625 元＞0.5 元,所以使用电动自行车更经济. 老师建议:中考答题时,首先要认真审题,明确考查的知识点,找出题目中有用的已知 条件及隐含条件, 明确题目要求. 选择公式时要注意此公式的适用条件. 再就是做题要规范, 公式,单位一个都不能少,这就要求学生在平日养成良好的做题习惯. 理综: 理综:做好知识的归纳和梳理 经过两个月的总复习,在老师的精心辅导下,同学们的理化成绩已有了很大的提高.现在已 经进入最后的冲刺阶段,在距中考仅有 30 多天的关键时刻,如何进一步提高复习效率是同 学们及家长极为关心的问题,现将我们的一些经验和同仁及同学们进行交流,供大家参考: 一.按知识板块进行归纳和整理 前一阶段的复习是使书本"由薄变厚"的过程, 本阶段就要在这个基础上经过归纳, 总 结,提炼,使所学的知识条理化,系统化,这也是把书本"由厚变薄"的过程.通过总结, 我们要清楚所学知识的横向联系和纵向联系,了解所学概念,规律和公式的来龙去脉,深化 对理化知识的进一步认识.下面介绍几种总结的方法. 1.列表法 用表格的方式将知识归纳,总结.以电学的七个基本物理量为例,列表如下: 2 2.横向对照,比较法 将实质不同,但易混淆的物理量放到一起,找出它们的不同之处,使我们同时对两个概 念都有了明确的认识. ⑴相互平衡力和相互作用力 ⑵惯性和力 ⑶压力和重力 用对照的方法学习概念规律的例子如下: ⑴功率和速度 ⑵比热和密度 ⑶晶体的熔化和液体的沸腾 3.结构法 用流程图的形式把知识的横向和纵向联系表示出来.如第十三章力和机械: 3 二.按题型进行归纳和梳理 1.通过系列题的训练,检查知识点的疏漏 例如:一把"220V,40W"的电烙铁. 求: ⑴它的电阻多大?(设电阻不受温度影响) ⑵接在照明电路中,通过它的电流多大? ⑶1 度电可供它正常使用几小时? ⑷工作 10 分钟,电烙铁产生多少热量? ⑸接到电压是 110V 电源上,它的功率多大? ⑹如果接到某电压下,通过它的电流是 0.1 安培,它的功率多大? ⑺若电烙铁的电热丝断了,剪去一段后仍接到原来的电源上,它的功率怎样变化? ⑻将这把电烙铁与一把"220V,100W"的电烙铁串联后接到 220V 的电压下,哪把电烙 铁的功率大些?并联呢? 2.通过一题多变的训练,提高自己的思维能力 4 例如:某人用定滑轮把重为 100N 的货物匀速提高 10m,人拉绳用的力是 125N,求:人 提货物时做了多少额外功?这个定滑轮的机械效率是多少? (1)一变:某人用定滑轮把重 100N 的货物匀速提高 10m,如果这个定滑轮的机械效率是 80%,试求此过程中:人拉绳用的力是多大?人提货物时做了多少额外功? (2)二变:某人用定滑轮把一货物匀速提高 10m,人所用的力是 100N,如果这个定滑轮 的机械效率是 80%,试求:提起的货物重是多少?做的额外功是多少? 3.通过发散性思维题的训练,提高分析问题的能力 例如:小小文具盒里蕴含着丰富的物理知识,可以用来做很多实验.请你用文具盒里的 文具设计一个物理小实验,要求写出实验的做法和应用的物理知识. 三.保持原有的模拟题量进行练习 搞好综合训练和模拟测试是本阶段复习的关键环节.训练时,应严格筛选题目,控制数 量,切实减轻学生负担,提高复习效率.同时,注意"定时"测试,这样才能把临考状态下 的问题提前暴露出来,便于及时改正.在练习正确,迅速解答的同时,要注意解题的规范. 计算题要有必要的文字说明, 题中没有给的物理量要有设定, 字母表达的物理量要符合"习 惯",题中用到的公式,定理,定律要说明根据;题解过程要分行写出,方程单列一行,要 写原式,不能写连等式,变形式或综合式. 对于模拟测试,我们的目的不只是要提高解题能力,培养良好的解题习惯,而且还要练 出答题技巧,提高调控心态的能力. 现提供几种答题技巧供同学们参考: 现提供几种答题技巧供同学们参考: 1.按照顺序,先易后难答题法. 按照题号的顺序审题,会一道做一道,一时不会的题目,先跳过去,继续往下答,直到 把题目过一遍.然后,按照这个方法,把第一遍没做出的题再过一遍.会的全做完后,则集 中精力去突破最后的难题,一旦没有时间,也已经把会做的题全做完了.这种答卷法最适于 考试时容易紧张的学生,因为它可以迅速缓解紧张心情,进入答题状态,使答卷效率得到提 高.这种答卷方法是比较稳妥的方法. 2.全面看题,先易后难答卷法. 对学习成绩好,心理素质较强的学生较为适用.因为看完题后,知道大部分题目或者全 部题目都会做, 信心就更足, 于是可以冷静, 有地把题目全部做完. 那些学习成绩不错, 但容易紧张,不善于控制自己情绪的学生,最好不用这种方法.对于基础较差的学生也是 不适用的. 如果出现怯场该怎么办?首先在有怯场预感时,可立刻去做比较容易的题目.其次,遇 到难题做不出来,可暗示自己, "我做不出来, 别人大概也做不出来."最后, 每考完一科, 不对答案,以免影响下一科的考试情绪. 5 这里需要强调的是,不要把考试时必要的紧张也看成是怯场.考试时有点紧张,对调动 人体的潜力,集中注意力,提高思维的效率是有一定好处的."急中生智"就是这个道理. 如果我们在模拟测试中重视了上述问题, 并有针对性地加以解决, 那么中考也就成了最 后一次模拟测试. 四.注重渗透理化知识的结合点 常见结合点有:化学反应或物质的溶解与结晶,从而引起的液体的导电性能变化,液体 密度的变化,物体浮力的变化;有气体参与或生成的化学反应引起气泡压强变化;天平的使 冰箱等). 用与化学反应联系的问题; 环境污染中与化学物理相关的知识(如烟花爆竹, 热机, 教师应首先筛选出相应的理化综合训练题和重点类型习题, 对同学们进行专题训练, 在 讲练过程中,从化学反应的细化入手,看引起的物理量的变化,进而分析,推导出相应 结果. 五.注意回归课本 考前一个星期,要勤翻课本,通读加精读,逐个扫描,把缺漏的知识,不扎实的概念设 计成专项训练题,同学们通过做习题进行有针对性的查漏补缺.同时把课本中的阅读材料, 课后小实验,课本注解也习题化,问题化,确保不留知识盲点.建议关注以下几方面: 1.关注物理概念,规律形成的过程和伴随的科学方法. 在初中物理课本中, 物理概念和规律形成的过程经常用的是"控制变量法". 同时也 渗透了"等效代替法". 2.关注各种实验的原理,研究方法,过程. 3.关注教材中的实例分析和解释(包括各类插图,生活及有关科技发展的实例等). 在以往的考试中,一些涉及到应用概念,规律解答的填空题,简答题得满分的同学少, 就是因为语言不准确,不到位,对关键的字,词抓得不牢.所以同学们在阅读课本时,应分 析课本是如何应用物理知识和规律解释实际问题的,以便提高自身用物理语言准确叙述问 题,解答问题的能力. 六.注意作息时间调整,注意用脑卫生 注意作息时间调整, 目前我们的学习任务较重,中午一定要午休以确保下午和晚上的学习效率.6 月 10 日 以后要进行调整,午休时间和晚上的学习时间要逐渐缩短,调整到晚 10 点左右休息.以更 好地适应中考考试时间的安排

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化学反应方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化学这里也看看://wenku.baidu/view/7f6300b565ce050876321319.html

物理：://wenku.baidu/view/be086bea05f46527d3e1a6.html

英语：://wenku.baidu/view/b5eae5fc0242a8956bece4c8.html

总结的都还不错